.jpg)
BAB 1. PENDAHULUAN
1.1
Latar
Belakang
Larutan
garam dapur (natrium klorida) ketika diberikan arus listrik dapat menyebabkan lampu menyala terang
dan timbul gas di sekitar elektroda. Larutan asam sulfat dan natrium hidroksida
juga menunjukkan hal yang sama. Larutan
asam cuka dan amonium hidroksida ketika diberikan arus listrik lampu tidak
menyala, tetapi pada elektroda timbul gas. Sedangkan jika arus listrik
diberikan pada larutan gula dan larutan urea tidak mampu menyalakan lampu dan
juga tidak timbul gas pada elektroda. Perbedaan adanya nyala pada lampu serta
terbentukknya gelembung disekitar elektroda menunjukkan daya hantar listrik
dari tiap-tiap larutan berbeda beda. Ada larutan yang dapat dengan baik
menghantarkan arus listrik, ada yang lemah, bahkan ada larutan yang sama sekali
tidak dapat menghantarkan arus listrik
Setiap
larutan juga memiliki kemampuan/kekuatan yang berbeda-beda dalam menghantarkan
listrik. Misalkan saja larutan garam dapur yang dapat menghantarkan listrik.
Antara larutan garam dapur pekat dengan larutan garam dapur encer, kedua
larutan tersebut tentu akan memberikan kekuatan hantran listrik yang berbeda.
Perbedaan ini disebabkan kedua larutan memiliki konsentrasi yang berbeda. Untuk lebih memahami mengenai daya hantar
listrik pada beberapa senyawa serta pengaruhnya terhadap konsentrasi maka
dilakukan percobaan yang berjudul daya hantar listrik.
1.2
Tujuan
1.
Mengukur daya hantar
listrik berbagai senyawa.
2.
Mempelajari pengaruh
konsentrasi terhadap daya hantar listrik larutan elektrolit.
BAB 2. TINJAUAN PUSTAKA
2.1
Material
Safety Data Sheet (MSDS)
2.1.1 Akuades
Akuades juga biasa disebut dengan air. Jika akuades
mengenai mata, kulit, tertelan, atau juga terhisap, tidak menimbulkan gejala
serius atau tidak berbahaya. Namun jika terjadi iritasi segera dibawa ke pihak
medis (Anonim, 2012).
2.1.2
Larutan CH3COOH
Kontak dengan kulit
dapat menyebabkan kemerahan, nyeri dan luka bakar. Tindakan pertolongan yang harus dilakukan
adalah Lepaskan pakaian yang terkontaminasi. Segera cuci kulit
dengan air dan sabun yang lembut. Carilah saran medis jika terjadi
iritasi. Tunjukkan MSDS untuk praktisi medis. Kontak dengan mata
menyebabkan iritasi
jaringan mata. Tindakan pertolongan yang harus dilakukan adalah Segera
menahan kelopak mata terbuka dan dibasuh dengan air selama minimal 15
menit. Segera dapatkan bantuan medisdan tunjukkan MSDS untuk praktisi
medis. Bila terhirup tidak dianggap sebagai bahaya dengan penggunaan
laboratorium normal. Tindakan pertolongan yang harus dilakukan adalah
memberikan udara segar atau nafas buatan jika diperlukan. Jika tertelan dapat
menyebabkan iritasi pada sistem lambung dengan gejala mual, muntah, kram, dan
diare. Tindakan pertolongan yang harus dilakukan adalah diberikan beberapa
gelas air atau susu. Segera dapatkan bantuan medisdan tunjukkan MSDS untuk
praktisi medis (Anonim, 2012).
2.1.3
Larutan NaOH
Kontak dengan kulit menyebabkan
iritasi, gatal, panas. Tindakan pertolongan yang harus dilakukan adalah
bilas daerah kulit yang terkena kontak natriun hidroksida menggunakan air bersih
mengalir minimal 15 menit. Kontak dengan mata menyebabkan
iritasi, gatal, kemerahan, dan perih. Tindakan pertolongan yang harus
dilakukan adalah cuci mata dengan air bersih minimal 15 menit dengan sesekali
mata diangkat dan ditutup. Bila terhirup dapat menyebabkan iritasi
saluran pernafasan, batuk dan dada sesak. Tindakan pertolongan yang harus
dilakukan adalah memberikan udara segar atau nafas buatan. Konsumsi dalam jumlah besar akan membahayakan
janin, terbakar di mulut dan tenggrokan, nyeri di dada, muntah-muntah dan
tekanan darah rendah. Tindakan pertolongan yang harus dilakukan adalah
diberikan beberapa gelas air atau susu (Anonim, 2012).
2.1.4
Larutan HCl
Kontak dengan kulit menyebabkan luka bakar dan dermatis. Tindakan
pertolongan yang harus dilakukan adalah bilas daerah kulit yang terkena kontak asam
klorida menggunakan air bersih mengalir minimal 15 menit dan segera lepaskan
pakaian yang etrkontaminasi. Kontak dengan mata menyebabkan
iritasibahkan dapat menyebabkan kebutaan. Tindakan pertolongan yang
harus dilakukan adalah cuci mata dengan air bersih minimal 15 menit dengan
sesekali mata diangkat dan ditutup. Bila terhirup dapat menyebabkan bronchitis
kronis. Tindakan pertolongan yang harus dilakukan adalah dipindahkan ketempat
yang cukup udara, diberikan nafas buatan atau oksigen. Jika tertelan akan menyebabkan luka bakar pada
membrane mukosa di mulut dan esophagus. Tindakan pertolongan yang harus
dilakukan adalah diberikan beberapa gelas air atau susu (Anonim,
2012).
2.1.5
NH4OH
Kontak
dengan kulit dapat
menyebabkan iritasi, kemerahan dan gata-gatal. Tindakan pertolongan yang harus dilakukan
adalah Lepaskan pakaian yang terkontaminasi. Segera cuci kulit
dengan air dan sabun yang lembut. Carilah saran medis jika terjadi
iritasi. Tunjukkan MSDS untuk praktisi medis. Kontak dengan mata
menyebabkan iritasi
jaringan mata. Tindakan pertolongan yang harus dilakukan adalah Segera
menahan kelopak mata terbuka dan dibasuh dengan air selama minimal 15
menit. Segera dapatkan bantuan medisdan tunjukkan MSDS untuk praktisi
medis. Bila terhirup tidak dianggap sebagai bahaya dengan penggunaan
laboratorium normal. Tindakan pertolongan yang harus dilakukan adalah
memberikan udara segar atau nafas buatan jika diperlukan. Jika tertelan dapat
menyebabkan iritasi pada sistem lambung dengan gejala mual, muntah, kram, dan
diare. Tindakan pertolongan yang harus dilakukan adalah diberikan beberapa
gelas air atau susu. Segera dapatkan bantuan medisdan tunjukkan MSDS untuk
praktisi medis (Anonim, 2012).
2.1.6
Larutan NaCl
Kontak dengan kulit
dapat menyebabkan iritasi kulit. Tindakan pertolongan yang harus dilakukan
adalah Lepaskan pakaian yang terkontaminasi. Segera cuci kulit
dengan air dan sabun yang lembut. Carilah saran medis jika terjadi iritasi. Tunjukkan
MSDS untuk praktisi medis. Kontak dengan mata menyebabkan iritasi
jaringan mata. Tindakan pertolongan yang harus dilakukan adalah Segera
menahan kelopak mata terbuka dan dibasuh dengan air selama minimal 15
menit. Segera dapatkan bantuan medisdan tunjukkan MSDS untuk praktisi
medis. Bila terhirup tidak dianggap sebagai bahaya dengan penggunaan
laboratorium normal. Tindakan pertolongan yang harus dilakukan adalah
memberikan udara segar atau nafas buatan jika diperlukan. Jika tertelan dapat
menyebabkan iritasi pada sistem lambung dengan gejala mual, muntah, kram, dan
diare. Tindakan pertolongan yang harus dilakukan adalah diberikan beberapa
gelas air atau susu. Segera dapatkan bantuan medisdan tunjukkan MSDS untuk
praktisi medis (Anonim, 2012).
2.1.7
Larutan NaBr
Kontak dengan kulit menyebabkan
iritasi ringan seperti kemerahan dan gatal-gatal. Tindakan pertolongan
yang harus dilakukan adalah bilas daerah kulit yang terkena kontak natriun
hidroksida menggunakan air bersih mengalir minimal 15 menit. Kontak dengan mata menyebabkan
iritasi, gatal, kemerahan, dan perih. Tindakan pertolongan yang harus
dilakukan adalah cuci mata dengan air bersih minimal 15 menit dengan sesekali
mata diangkat dan ditutup. Bila terhirup dapat menyebabkan iritasi
saluran pernafasan, batuk dan dada sesak. Tindakan pertolongan yang harus
dilakukan adalah memberikan udara segar atau nafas buatan. Konsumsi dalam jumlah besar akan membahayakan
janin, terbakar di mulut dan tenggrokan, nyeri di dada, muntah-muntah dan
tekanan darah rendah. Tindakan pertolongan yang harus dilakukan adalah
diberikan beberapa gelas air atau susu (Anonim, 2012).
2.1.8
Larutan NaI
Kontak dengan kulit iritasi
kulit.
Tindakan pertolongan yang harus dilakukan adalah bilas daerah kulit yang
terkena kontak asam klorida menggunakan air bersih mengalir minimal 15 menit
dan segera lepaskan pakaian yang etrkontaminasi. Kontak dengan mata menyebabkan
iritasi mata. Tindakan pertolongan yang harus dilakukan adalah cuci mata
dengan air bersih minimal 15 menit dengan sesekali mata diangkat dan ditutup. Bila terhirup dapat menyebabkan iritasi
saluran perrnafasan. Tindakan pertolongan yang harus dilakukan adalah dipindahkan
ketempat yang cukup udara, diberikan nafas buatan atau oksigen. Jika tertelan akan menyebabkan luka bakar pada
membrane mukosa di mulut dan esophagus. Tindakan pertolongan yang harus
dilakukan adalah diberikan beberapa gelas air atau susu
(Anonim, 2012).
2.1.9
NH4Cl
Kontak
dengan kulit dapat
menyebabkan iritasi, kemerahan dan gata-gatal. Tindakan pertolongan yang harus dilakukan
adalah Lepaskan pakaian yang terkontaminasi. Segera cuci kulit
dengan air dan sabun yang lembut. Carilah saran medis jika terjadi
iritasi. Tunjukkan MSDS untuk praktisi medis. Kontak dengan mata
menyebabkan iritasi
jaringan mata. Tindakan pertolongan yang harus dilakukan adalah Segera
menahan kelopak mata terbuka dan dibasuh dengan air selama minimal 15
menit. Segera dapatkan bantuan medisdan tunjukkan MSDS untuk praktisi
medis. Bila terhirup tidak dianggap sebagai bahaya dengan penggunaan
laboratorium normal. Tindakan pertolongan yang harus dilakukan adalah
memberikan udara segar atau nafas buatan jika diperlukan. Jika tertelan dapat
menyebabkan iritasi pada sistem lambung dengan gejala mual, muntah, kram, dan diare.
Tindakan pertolongan yang harus dilakukan adalah diberikan beberapa gelas air
atau susu. Segera dapatkan bantuan medisdan tunjukkan MSDS untuk praktisi medis
(Anonim, 2012).
2.2
Daya
Hantar Listrik
Selain dari ikatannya,
terdapat cara lain untuk mengelompokkan senyawa yakni didasarkan pada daya
hantar listrik. Berdasarkan daya hantarnya, senyawa dibagi menjadi elektrolit
dan non elektrolit. Elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan listrik atau
zat yang di dalam larutanya akan terdisosiasi atau akan terurai menjadi
ion-ionnya yang menyebabkan kemampuannya untuk menghantarkan listrik. Ditinjau
dari kesetimbangan peruraiannya atau derajat disosiasinya, elektrolit dibagi
menjadi: elektrolit kuat, yaitu zat yang dalam larutannya terdisosiasi sempurna
atau sebagian besar menjadi ion-ion. Zat ini sangat mudah terionisasi dalam
larutan, dengan derajat ionisasi 1 atau mndekati 1, misalnya garam-garam
alkali, asam kuat dan basa kuat. Elektrolit lemah, yaitu zat yang dalam
larutannya hanya sebagian kecil terdisosiasi menjadi ion-ion. Zat ini sukar terionisasi,
derajat ionisasinya mendekati 0, misalnya sebagian kecil garam-garam, asam
lemah dan basa lemah (Supriyana, 2004).
Senyawa yang larutanya dalam
air tidak dapat menghantarkan listrik disebut larutan nonelektrolit. Jika
sepasang elektroda dicelupkan ke dalam larutan elektrolit dan dialiri dengan
sumber arus searah, maka ada kemungkinan arus yang mula-mula besar menjadi
mengecil, ini terjadi karena kemungkinan terjadi peristiwa elektrolisis yang
menyebabkan timbulnya lapisan di permukaan elektoda. Hal ini menyebabkan daya
hantarnya menjadi berkurang, sehingga untuk mencegah hal tersebut pada larutan
elektrolit digunakan arus bolak-balik. Jika dalam larutan elektrolit
dihubungkan tegangan melalui kedua elektroda, maka akan timbul medan listrik
antara kedua elektroda tersebut, akibatnya ion positif akan bergerak menuju
elektroda negatif (anoda) untuk mengambil elektron dari elektroda ini
(oksidasi), sedangkan ion negatif akan bergerak menuju elektroda positif
(katoda) untuk menyerahkan elektron pada elektroda ini (reduksi). Ini berarti
dalam larutan elektrolit ini terjadi penghantaran muatan dari elektroda yang
satu menuju elektroda yang lain dengan jalan diangkut oleh ion-ion (Sukardjo,
1997).
Zat elektrolit dalam
air akan terurai menjadi ion-ion dan mereka akan bergerak kearah elektroda yang
muatannya berlawanan (ion negative akan bergerak ke elektroda positif (anoda)
dan ion positif akan bergerak ke elektroda negative (katoda)). Pergerakan
ion-ion ini ekivalen dengan aliran elektron sepanjang kawat logam. Larutan yang
mengandung suatu elektrolit mampu menghantarkan arus listrik.
Arus listrik dapat dianggap sebagai aliran
elaktron yang membawa aliran negatif melalui suatu pengantar. Perpindahan
muatan ini terjadi karena adanya perbedaan potensial antara dua tempat tersebut.Arus
listrik akan mengalir dari tempat yang potensialnya tinggi ke tempat
potensialnya rendah. Jika suatu elektroda yang dialiri listrik dengan
potensial sama, maka arus yang dihasilkan tergantung pada besarya tahanan.
Makin besar tahanan, semakin kecil arus yang dihasilkan (Bird,
1987).
Tahanan tergantung pada jenis elektrolit
dan konsentrasi. Aliran listrik dalam suatau larutan elektrolit akan memenuhi
hukum Ohm, yang menyatakan bahwa; “besarnya arus listrik (I Ampere) yang
mengalir melalui larutan sama dengan perbedaan potensial (V Volt) dibagi dengan
tahanan (R Ohm). Secara matematika hukum Ohm dapat ditulis :
Tahanan suatu larutan bergantung pada dimensi larutan lainya berdasarkan rumus :
ρ
= tahanan spesifik atau resistivitas (Ohm.cm)
l
= panjang (cm)
A
= luas penampang (cm2)
(Stoker,
1993).
Daya hantar listrik adalah ukuran
seberapa kuat suatu larutan dapat menghantarkan listrik. Daya hantar listrik
merupakan kebalikan dari hambatan listrik (R). Daya hantar listrik disebut
Konduktivitas. Satuannya disingkat Ω-1cm-1. Konduktivitas digunakan untuk
pengukuran larutan/cairan elektrolit. Konsentrasi elektrolit sangat menentukan
besarnya konduktivitas. Energi listrik dapat di transfer melalui materi berupa
hantaran yang bermuatan listrik yang berwujud arus listrik. Ini berarti bahwa
hars terdapat pembawa muatan listrik di dalam materi serta adanya gaya yang
menggerakkan pembawa muatan tersebut. Pembawa muatan dapat berupa elektron
seperti logam, dapat pula berwujud ion positif dan ion negative seperti dalam
larutan elektrolit dan lelehan garam. Pembawa muatan yang berwujud logam
disebut elektrolit atau metalik, sedangkan pembawa muatan yang berupa larutan
disebut ionik atau elektrolit. Gaya listrik yang membuat muatan bergerak
biasanya berasal dari baterai, generator atau sumber energy listrik yang lain. Perpindahan
muatan listrik dapat terjadi bila terdapat beda potensial antara satu tempat
terhadap yang lain, dan arus listrik akan mengalir dari tempat yang meiliki
potensial tinggi ke tempat potensial rendah. Terjadinya arus listrik didalam
suatu larutan dikarenakan adanya ion yang bergerak (Supriyana,
2004).
Adapun Faktor-faktor yang mempengaruhi
kecepatan ion adalah:
-
Adanya hidrasi
-
Orientasi atmosfer
pelarut
-
Berat dan muatan ion
-
Gaya tarik antar ion
-
Temperatur
-
Viskositas
Jika
larutan diencerkan maka untuk elektrolit lemah α-nya semakin besar dan untuk
elektrolit kuat gaya tarik antar ion semakin kecil. Pada pengenceran tidak
terhingga, daya hantar ekivalent elektrolit hanya tergantung pada jenis ionnya.
Masing-masing ion mempunyai daya hantar ekivalent yang tergantung pada: (1) jumlah
ion yang ada, (2) kecepatan ion pada beda potensial antara kedua elektroda yang
ada.
Jumlah ion yang ada tergantung dari jenis elektrolit (kuat/lemah) dan konsentrasi selanjutnya pengenceran baik untuk elektrolit lemah/kuat memperbesar daya hantar dan mencapai harga maksimum pada pengenceran tak berhingga (Bird, 1987).
Jumlah ion yang ada tergantung dari jenis elektrolit (kuat/lemah) dan konsentrasi selanjutnya pengenceran baik untuk elektrolit lemah/kuat memperbesar daya hantar dan mencapai harga maksimum pada pengenceran tak berhingga (Bird, 1987).
Penghantar logam disebut penghantar
kelas utama, dalam penghantar ini listrik mengalir sebagai electron. Tekanan
dari penghantar ini bertambah dengan naiknya temperatur. Larutan elektrolit
juga dapat menghantarkan listrik, penghantar ini disebut penghantar kedua.
Hantaran listrik ini disebabkan oleh gerakan dari ion-ion kutub satu ke kutub
lainnya. Berbeda dengan penghantar logam, penghantar elektrolit tahanannya
berkurang bila temperatur naik. Pengukuran daya hantar listrik mempunyai arti
penting dalam proses-proses kimia. Derajat ionisasi elektrolit lemah dapat
ditentukan dengan pengukuran daya hantarnya. Seperti diketahui, daya hamtar
berbanding lurus dengan jumlah ion yang ada dalam larutan(Supriyana, 2004).
Daya hantar listrik
(konduktivitas) adalah ukuran seberapa kuat suatu larutan dapat menghantarkan
listrik. Konduktivitas digunakan untuk ukuran larutan atau cairan elektrolit.
Semakin besar jumlah ion dari suatu larutan maka akan semakin tinggi nilai
konduktivitasnya. Jumlah muatan dalam larutan sebanding dengan nilai daya
hantar molar larutan dimana hantaran molar juga sebading dengan konduktivitas
larutan. Konsentrasi elektrolit sangat menentukan besarnya konduktivitas molar
(∆m). Konduktivitas molar adalah konduktivitas suatu larutan apabila
konsentrasi larutan sebesar satu molar. Larutan encer, ion-ion dalam larutan
tersebut mudah bergerak sehingga daya hantarnya semakin besar. Larutan yang
pekat, pergerakan ion lebih sulit sehingga daya hantarnya menjadi lebih rendah.
Hal lain yang mempengaruhi daya hantar listrik selain konsentrasi adalah jenis
larutan (Sukardjo,
1997).
Pengukuran
ketergantungan konduktivitas molar pada konsentrasi tertentu menunjukkan adanya
2 golongan elektrolit, yaitu elektrolit lemah dan elektrolit kuat. Sifat umum
dari elektrolit kuat adalah konduktivitas akan berkurang dengan bertambahnya
konsentrasi, sedangkan elektrolit lemah konduktivitas molarnya normal pada
konsentrasi mendekati nol, tetapi turun tajam sampai nilai yang rendah pada
saat konsentrasi bertambah. Larutan elektrolit kuat mempunyai
konduktiviyaslebih tinggi daripada elektrolit lemah, hal ini karena zat
elektrolit terdisosiasi secara sempurna didalam larutan, berarti larutan
elektrolit kuat dapat menghantarkan listrik dengan baik. Penggolongan dengan
cara ini juga bergantung pada zat terlarut dari pelarut yang digunakan(Stoker,
1993).
Kemampuan suatu pengahtar untuk
memindahkan muatan listrik dikenal sebagai daya hantar listrik yang besarnya
berbanding terbalik dengan tahanan (R).
= daya
hantar (Ohm-1)
=
tahanan (Ohm)
(Tim Kimia Fisik, 2012).
BAB
3. METODOLOGI PERCOBAAN
3.1
Alat dan Bahan
3.1.1 Alat
1. Gelas
piala 100 mL
3.1.2
Bahan
1. Minyak
tanah
2. CH3COOH
3. NH4OH
4. HCl
5. NaOH
6. NaCl
7. NaBr
8. NaI
9. NH4Cl
3.2
Skema
Kerja
3.2.1
Skema Alat
 |
|||
 |
|||
saklar multimeter
larutan
3.2.2 Menentukan daya hantar listrik
berbagai senyawa
|
-
dimasukkan
masing-masing ke dalam 5 buah gelas piala ukuran 100 ml
-
diukur masing-masing
daya hantar lisriknya dengan menyusun rangkaian listrik seperti pada gambar
3.2.1
-
ditentukan sifat zat
terhadap arus listrik (konduktor atau isolator)
|
3.2.3
Pengaruh konsentrasi
terhadap konsentrasi terhadap daya hantar listrik larutan elektrolit kelompok I
 |
-
dibuat larutan dengan
konsentrasi 0,01 M; 0,05 M; 0,10M; 0,50 M; dan 1,00 M dengan volume 25 ml
-
diukur daya hantar
listriknya, dimulai dari yang encer
-
digambar grafik hubungan
daya hantar listrik terhadap konsentrasinya
-
ditentukan senyawa mana
yang termasuk elektrolit kuat dan mana yang lemah
|
3.2.4
Pengaruh konsentrasi
terhadap konsentrasi terhadap daya hantar listrik larutan elektrolit kelompok
II
|
- 
dibuat
larutan dengan konsentrasi 0,01 M; 0,05 M; 0,1 M; 0,5 M; dan 1M, dengan volume
25 ml
dibuat
larutan dengan konsentrasi 0,01 M; 0,05 M; 0,1 M; 0,5 M; dan 1M, dengan volume
25 ml
- diukur
daya hantar listriknya
- digambarkan
grafik hubungan daya hantar listrik terhadap konsentrasi.
- dibandingkan
daya hantar listrik kation dan anion segolongan.
|
BAB 4. HASIL DAN
PEMBAHASAN
4.1 Hasil
4.1.1 Daya Hantar Listrik Beberapa Senyawa
Senyawa
|
V
(volt)
|
I
(mA)
|
I
rata-rata
|
SD
|
Kv
(%)
|
R
(ohm)
|
L
(ohm-1)
|
Minyak tanah
|
5
|
0
|
0
|
0
|
0
|
0
|
0
|
0
|
|||||||
0
|
|||||||
Asam asetat glasial
|
5
|
0
|
0
|
0
|
0
|
0
|
0
|
0
|
|||||||
0
|
|||||||
Air suling
|
5
|
0.2
|
0.2
|
0
|
0
|
25000
|
4X10-5
|
0.2
|
|||||||
0.2
|
|||||||
Larutan NaCl
|
5
|
2
|
4
|
1.73205081
|
43.3013
|
1250
|
8X10-4
|
5
|
|||||||
5
|
4.1.2 Pengaruh Konsentrasi Terhadap Daya Hantar
Larutan Elektrolit
4.1.2.1 Larutan Kelompok 1
CH3COOH
[M]
|
V
(volt)
|
I
(mA)
|
I
rata-rata
|
SD
|
Kv
(%)
|
R
(ohm)
|
L
(ohm-1)
|
0.01
|
3.00
|
1
|
1.00
|
0.00
|
0.00
|
3000.00
|
0.00033333
|
3.00
|
1
|
||||||
3.00
|
1
|
||||||
0.05
|
3.00
|
1.7
|
1.77
|
0.12
|
6.54
|
1698.11
|
0.00058889
|
3.00
|
1.9
|
||||||
3.00
|
1.7
|
||||||
0.1
|
3.00
|
2.6
|
2.60
|
0.20
|
7.69
|
1153.85
|
0.00086667
|
3.00
|
2.8
|
||||||
3.00
|
2.4
|
||||||
0.5
|
3.00
|
3
|
2.97
|
0.06
|
1.95
|
1011.24
|
0.00098889
|
3.00
|
3
|
||||||
3.00
|
2.9
|
||||||
1
|
3.00
|
5
|
5.00
|
0.00
|
0.00
|
600.00
|
0.00166667
|
3.00
|
5
|
||||||
3.00
|
5
|
NH4OH
[M]
|
V
(volt)
|
I
(mA)
|
I
rata-rata
|
SD
|
Kv
(%)
|
R
(ohm)
|
L
(ohm-1)
|
0.01
|
3.00
|
0.8
|
0.90
|
0.10
|
11.11
|
3333.33
|
0.0003
|
3.00
|
1
|
||||||
3.00
|
0.9
|
||||||
0.05
|
3.00
|
3.4
|
3.20
|
0.20
|
6.25
|
937.50
|
0.00106667
|
3.00
|
3.2
|
||||||
3.00
|
3
|
||||||
0.1
|
3.00
|
3.7
|
3.47
|
0.21
|
6.00
|
865.38
|
0.00115556
|
3.00
|
3.3
|
||||||
3.00
|
3.4
|
||||||
0.5
|
3.00
|
3.1
|
3.27
|
0.15
|
4.68
|
918.37
|
0.00108889
|
3.00
|
3.4
|
||||||
3.00
|
3.3
|
||||||
1
|
3.00
|
6
|
5.67
|
0.58
|
10.19
|
529.41
|
0.00188889
|
3.00
|
6
|
||||||
3.00
|
5
|
HCl
[M]
|
V
(volt)
|
I
(mA)
|
I
rata-rata
|
SD
|
Kv
(%)
|
R
(ohm)
|
L
(ohm-1)
|
0.01
|
3.00
|
8
|
8.33
|
0.58
|
6.93
|
360.00
|
0.00277778
|
3.00
|
8
|
||||||
3.00
|
9
|
||||||
0.05
|
3.00
|
21
|
22.00
|
1.00
|
4.55
|
136.36
|
0.00733333
|
3.00
|
23
|
||||||
3.00
|
22
|
||||||
0.1
|
3.00
|
17
|
17.33
|
0.58
|
3.33
|
173.08
|
0.00577778
|
3.00
|
17
|
||||||
3.00
|
18
|
||||||
0.5
|
3.00
|
61
|
65.67
|
4.16
|
6.34
|
45.69
|
0.02188889
|
3.00
|
69
|
||||||
3.00
|
67
|
||||||
1
|
3.00
|
118
|
119.33
|
3.21
|
2.69
|
25.14
|
0.03977778
|
3.00
|
123
|
||||||
3.00
|
117
|
NaH4Cl
[M]
|
V
(volt)
|
I
(mA)
|
I
rata-rata
|
SD
|
Kv
(%)
|
R
(ohm)
|
L
(ohm-1)
|
0.01
|
3.00
|
3.4
|
3.47
|
0.21
|
6.00
|
865.38
|
0.00115556
|
3.00
|
3.7
|
||||||
3.00
|
3.3
|
||||||
0.05
|
3.00
|
13
|
12.00
|
1.73
|
14.43
|
250.00
|
0.004
|
3.00
|
13
|
||||||
3.00
|
10
|
||||||
0.1
|
3.00
|
14
|
15.33
|
1.53
|
9.96
|
195.65
|
0.00511111
|
3.00
|
15
|
||||||
3.00
|
17
|
||||||
0.5
|
3.00
|
28
|
28.00
|
0.00
|
0.00
|
107.14
|
0.00933333
|
3.00
|
28
|
||||||
3.00
|
28
|
||||||
1
|
3.00
|
35
|
34.33
|
1.15
|
3.36
|
87.38
|
0.01144444
|
3.00
|
35
|
||||||
3.00
|
33
|
4.1.2.2 Larutan Kelompok 2
NaCl
[M]
|
V
(volt)
|
I
(mA)
|
I
rata-rata
|
SD
|
Kv
(%)
|
R
(ohm)
|
L
(ohm-1)
|
0.01
|
3
|
3.4
|
3.43
|
0.057735027
|
1.68
|
873.7864
|
0.001144
|
3.5
|
|||||||
3.4
|
|||||||
0.05
|
3
|
10
|
11.00
|
1
|
9.09
|
272.7273
|
0.003667
|
11
|
|||||||
12
|
|||||||
0.1
|
3
|
16
|
15.00
|
1
|
6.67
|
200
|
0.005
|
14
|
|||||||
15
|
|||||||
0.5
|
3
|
24
|
23.00
|
1
|
4.35
|
130.4348
|
0.007667
|
22
|
|||||||
23
|
|||||||
1
|
3
|
30
|
29.33
|
0.577350269
|
1.97
|
102.2727
|
0.009778
|
29
|
|||||||
29
|
NaBr
[M]
|
V
(volt)
|
I
(mA)
|
I
rata-rata
|
SD
|
Kv
(%)
|
R
(ohm)
|
L
(ohm-1)
|
0.01
|
3
|
3.1
|
3.17
|
0.057735027
|
1.82
|
947.3684
|
0.001056
|
3.2
|
|||||||
3.2
|
|||||||
0.05
|
3
|
16
|
15.67
|
0.577350269
|
3.69
|
191.4894
|
0.005222
|
16
|
|||||||
15
|
|||||||
0.1
|
3
|
25
|
24.67
|
1.527525232
|
6.19
|
121.6216
|
0.008222
|
26
|
|||||||
23
|
|||||||
0.5
|
3
|
47
|
50.33
|
3.511884584
|
6.98
|
59.60265
|
0.016778
|
54
|
|||||||
50
|
|||||||
1
|
3
|
118
|
116.00
|
6.244997998
|
5.38
|
25.86207
|
0.038667
|
109
|
|||||||
121
|
NaI
[M]
|
V
(volt)
|
I
(mA)
|
I
rata-rata
|
SD
|
Kv
(%)
|
R
(ohm)
|
L
(ohm-1)
|
0.01
|
3
|
5
|
5.00
|
0
|
0.00
|
600
|
0.001667
|
5
|
|||||||
5
|
|||||||
0.05
|
3
|
31
|
30.67
|
0.577350269
|
1.88
|
97.82609
|
0.010222
|
30
|
|||||||
31
|
|||||||
0.1
|
3
|
49
|
43.33
|
5.131601439
|
11.84
|
69.23077
|
0.014444
|
39
|
|||||||
42
|
|||||||
0.5
|
3
|
72
|
67.67
|
4.509249753
|
6.66
|
44.33498
|
0.022556
|
68
|
|||||||
63
|
|||||||
1
|
3
|
48
|
51.33
|
3.055050463
|
5.95
|
58.44156
|
0.017111
|
54
|
|||||||
52
|
NH4Cl
[M]
|
V
(volt)
|
I
(mA)
|
I
rata-rata
|
SD
|
Kv
(%)
|
R
(ohm)
|
L
(ohm-1)
|
0.01
|
3
|
2.7
|
3.00
|
0.3
|
10.00
|
1000
|
0.001
|
3.3
|
|||||||
3
|
|||||||
0.05
|
3
|
15
|
16.33
|
1.154700538
|
7.07
|
183.6735
|
0.005444
|
17
|
|||||||
17
|
|||||||
0.1
|
3
|
26
|
25.33
|
2.081665999
|
8.22
|
118.4211
|
0.008444
|
27
|
|||||||
23
|
|||||||
0.5
|
3
|
40
|
37.33
|
2.309401077
|
6.19
|
80.35714
|
0.012444
|
36
|
|||||||
36
|
|||||||
1
|
3
|
63
|
62.67
|
0.577350269
|
0.92
|
47.87234
|
0.020889
|
63
|
|||||||
62
|
4.2
Pembahasan
Percobaan
yang berjudul daya hantar listrik
bertujuan untuk mengukur daya hantar listrik berbagai senyawa dan mempelajari
pengaruh konsentrasi terhadap daya hantar listrik larutan elektrolit. Arus
listrik dapat dianggap sebagai aliran elektron yang membawa aliran negatif
melalui suatu pengantar. Jika suatu elektroda
yang dialiri listrik dengan potensial sama, maka arus yang dihasilkan
tergantung pada besarya tahanan. Makin besar tahanan, semakin kecil arus yang
dihasilkan. Secara matematis dituliskan sebagai:
Setiap larutan memiliki
kemampuan/kekuatan yang berbeda-beda dalam menghantarkan listrik. Kemampuan
suatu penghantar untuk memindahkan muatan listrik disebut dengan daya hantar
listrik. Nilai dari daya hantar listrik berbanding terbalik dengan tahanan (R).
Semakin kecil tahanan dari sutu penghantar, kemampuan untuk menghantarkan
muatan listrik akan semakin besar. Jika ditulis secara matematis hubungan
antara tahanan (R) dan daya hantar listrik (L) adalah:
Kegiatan pertama pada praktikum daya
hantar listrik adalah menentukan daya hantar lisrik dari berbagai senyawa.
Senyawa yang dapat menghantarkan listrik biasanya disebut konduktor dan senyawa
yang tidak dapat menghantarkan litrik disebut isolator. Empat jenis larutan
yang berbeda diukur arus listriknya menggunakan alat yang disebut avometer. Avometer adalah singkatan
dari ampere, voltage dan ohm meter sehingga avometer adalah alat
yg berfungsi atau memiliki kegunaan untuk mengukur ketiga besaran listrik
seperti arus listrik, tegangan listrik, tahanan listrik.
Selain untuk mengukur ketiga besaran listrik tersebut avometer dapat juga dipakai untuk
mengukur kondisi komponen elektronika seperti transistor, resistor, kapasitor,
dan trafo. Larutan yang digunakan adalah minyak tanah, asam cuka glasial, air
suling, dan larutan NaCl. Berdasarkan data pengamatan,
minyak tanah dan asam cuka glacial arus yang terukur pada avometer adalah 0 A
sehingga daya hantarnya juga nol. Senyawa yang memiliki nilai nol pada
daya hantarnya, dikatakan tidak dapat menghantarkan arus listrik dan disebut
sebagai isolator. Minyak tanah merupakan senyawa hidrokarbon yang tersusun dari
11-12 atom karbon dan diikat dengan ikatan kovalen non polar. Karakter dari
ikatan kovalen non polar adalah sulit untuk terionisasi, karena di dalam
larutan tidak terdapat ion-ion bebas maka minyak tanah tidak dapat
menghantarkan arus listrik. Asam asetat glasial merupakan asam asetat murni,
asam asetat merupakan asam lemah yang dapat terionisasi sebagian sehingga dapat
menghanntarkan listrik dengan lemah, tetapi asam asetat glasial pada saat
pengukuran arus dengan menggunakan avometer, menunjukkan angka nol, dengan
demikian asam asetat glasial tidak dapat menghantarkan listrik karena dengan
kemurnian yang tinggi, asam asetat glasial tidak dapat mengion. Asam asetat maupun
minyak tanah merupakan senyawa kovalen. Senyawa-senyawa kovalen baik kovalen
polar maupun nonpolar dalam keadaan murni tidak dapat menghantarkan arus
listrik, tetapi senyawa kovalen polar dapat menghantarkan arus listrik jika
dilarutkan dalam pelarut yang sesuai. Hal ini disebabkan senyawa kovalen polar
dalam pelarut yang sesuai mampu membentuk ion-ion. Minyak
tanah dan asam asetat glasial tidak dapat menghantarkan listrik sehingga
digolongkan sebagai isolator.
Air suling
dan larutan NaCl jika diukur menggunakan avometer menunjukkan angka 4X105 dan 8X104. Angka tersebut menunjukkan bahwa air
suling dan larutan NaCl dapat menghantarkan listrik. Daya hantar untuk larutan
NaCl lebih besar jika dibanding dengan air suling karena NaCl kemampuan
membentuk ion-ionnya lebih besar dibanding air suling. Reaksi ionisasinya
adalah sebagai berikut :
NaCl (aq) → Na+ (aq) + Cl-
(aq)
H2O (l) → H3O+ (aq) + OH-
(aq)
Air
suling dan larutan NaCl dapat menghantarkan listrik sehingga digolongkan
sebagai konduktor. Daya hantar
listrik air murni biasa digolongkan sebagai non konduktor. Akan tetapi,
sebenarnya air merupakan suatu konduktor yang sangat buruk dan terlihat dari
nilai daya hantarnya yang kecil.
Kegiatan
kedua pada praktikum daya hantar listrik adalah pengaruh konsentrasi terhadap
daya hantar listrik larutan elektrolit. Larutan
elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena di dalam larutan terkandung
atom-atom atau kumpulan atom yang bermuatan listrik yang bergerak bebas (ion).
Ketika diberi beda potensial, Ion yang bermuatan negatif bergerak menuju anoda
(+) sedangkan ion yang bermuatan positif bergerak menuju katoda (-) karena
adanya perbedaan muatan. Aliran ion inilah yang menyebabkan larutan elektrolit
dapat menghantarkan arus listrik. Untuk mengetahui pengaruh dari konsetrasi
terhadap lartan elektrolit, maka dibuat variasi masing-masing larutan dengan
konsentrasi 0,01 M; 0,05 M; 0,10 M; 0,50 M; dan 1,00 M. Larutan yang diukur
dibagi menjadi 2 golongan, golongan pertama membandingkan pengaruh konsentrasi
pada elektrolit lemah dan elektrolit kuat, sedangkan golongan dua membandingkan
pengaruh konsentrasi pada anion dan kation dalam 1 golongan.
Larutan pertama dari golongan 1 yang
diukur adalah asam asetat. Asam asetat merupakan asam lemah yang dapat
terionisasi sebagian sehingga dapat menghanntarkan listrik dengan lemah dan
tergolong sebagai elektrolit lemah. Jika variasi konsentrasi dari asam asetat
diplotkan dengan daya hantar, maka akan diperoleh grafik sebagai berikut:
Grafik
yang dihasilkan dari pengeplotan konsentrasi asam asetat dengan daya hantarnya
secara umum meningkat, atau dengan kata lain semakin tinggi konsentrasi maka
semakin tinggi kemampuan asam asetat dalam menghantrkan arus listrik. Pada
konsentrasi 0.5M nilai daya hantarnya lebih rendah jika dibanding dengan daya
hantar dari konsentrasi 0.1 M. Penyimpangan ini terjadi kemungkinan dari
larutan induk yang digunakan. Hal ini mengacu pada
hasil peercobaan dari kelompok-kelompok sebelumnya yang selalu terjadi penurunan
daya hantar pada konsentrasi 0.5M. Larutan induk
yang digunakan kemungkinan konsentrasinya tidak tepat 1M, atau sudah rusak
karena lamanya proses penyimpanan. SD dan Kv yang diperoleh untuk larutan asam
asetat berada pada range 0-0.2 dengan Kv 0-7.69% untuk konsentrasi 0.01M sampai
1M, sehingga dapat dikatakan percobaan yang dilakukandengan tiga kali
pengulangan pada tiap-tiap konsentrasinya tergolong presisi.
Larutan kedua yang diukur daya
hantarnya dan diplotkan dengan variasi konsentrasi adalah NH4OH.
Larutan NH4OH merupakan larutan elektrolit lemah karena ion-ion
dalam larutannya terionisasi sebagian. Grafik yang dihasilakn adalah:
Berdasarkan
grafik diatas, secara umum pengaruh konsentrasi larutan sebanding dengan daya
hantar. Tetapi terjadi penyimpangan pada konsentrasi 0.5M. penyimpangan
tersebut dimungkinkan kurang teliti pada saat proses pengenceran. SD dan Kv
yang diperoleh berada pada range 0.1-0.58 dengan Kv 6%-11.11% untuk konsentrasi
0.01M sampai 1M, sehingga dapat dikatakan percobaan yang dilakukandengan tiga
kali pengulangan pada tiap-tiap konsentrasinya tergolong presisi.
Larutan ketiga yang diukur daya
hantarnya dan diplotkan dengan variasi konsentrasi adalah HCl. HCl tergolong
sebagai larutan elektrolit kuat karena ion-ionnya dapat bergerak bebas di dalam
larutan. Grafik yang dihasilkan dari konsentrasi dengan daya hantar adalah
sebagai berikut:
Berdasarkan
grafik diatas, pengaruh besarnya konsentrasi larutan sebanding dengan daya
hantar. Konsentrai 0.01M menuju 0.05M terjadi kenaikan nilai daya hantar.
Konsentrasi 0.05M menuju 0.1 M terjadi penurunan, dan konsentrai 0.1M menuju 1M
terjadi kenaikan yang linier. Turunnya nilai daya hantar pada konsentrasi 0.05M
kemungkinan disebabkan pada proses pengenceran yang kurang tepat. SD dan Kv
yang diperoleh berada pada range 0.58-4.16 dengan Kv 2.66%-14.16% untuk
konsentrasi 0.01M sampai 1M, sehingga dapat dikatakan percobaan yang dilakukan
dengan tiga kali pengulangan pada tiap-tiap konsentrasinya nilai arus yang
terukur kurang presisi.
Larutan terahir yang diukur daya
hantarnya adalah larutan NH4Cl. NH4Cl merupakan garam
dari asam kuat dan basa kuat dan tergolong elektrolit kuat. Grafik yang
diperoleh adalah sebagai berikut:
Berdasarkan
grafik diatas, nilai daya hantar yang diukur sebanding dengan konsentrasi
larutan. Grafik terus naik mulai dari konsentrasi 0.01M sampai mencapai nilai
daya hantar tertinggi yaitu pada konsentrasi 1 M sebesar 0.0114 Ohm-1.
SD dan Kv yang diperoleh berada pada range 0-1.73 dengan Kv 0%-14.16% untuk konsentrasi
0.01M sampai 1M, sehingga dapat dikatakan percobaan yang dilakukan dengan tiga
kali pengulangan pada tiap-tiap konsentrasinya nilai arus yang terukur kurang presisi.
Empat larutan yang diuji daya
hantarnya, HCl merupakan larutan elektrolit yang paling kuat. Hal ini
didasarkan pada nilai daya hantar HCl yang paling besar jika dibanding dengan
ketiga larutan lainnya. NH4Cl merupakan larutan elektrolit yang
lebih lemah jika dibandingkan dengan HCl tetapi lebih kuat dari NH4OH
dan asan asetat. Asam asetat adalah jenis elektrolit yang paling lemah dari
keempat larutan lainnya. Seperti yang telah ditunjukkan pada grafik, nilai daya
hantar akan naik jika konsentrasi larutan diperbesar. Larutan dengan
konsentrasi yang lebih tinggi, terdapat zat terlarut yang lebih banyak pula
sehingga ion-ion bebas yang terdapat pada larutan akan semakin banyak.
Banyaknya ion-ion pada larutan akan mempermudah terjadinya perpindahan elektron
sehingga arus yang dihasilkan akan tinggi. Arus listrik sebanding dengan daya
hantar, peningkatan konsentrasi akan memperbesar arus yang dihasilkan yang juga
akan meningkatkan nilai daya hantar dari suatu larutan.
Larutan dari golongan 2 merupakan
garam yang dibentuk dari golongan halida, yaitu NaCl, NaBr, NaI, dan NH4Cl.
Keempat larutan ini akan dibandingkan kekuatan anion dan kationya pada 1
golongan dalam menghantarkan arus listrik. Larutan pertama yang diukur adalah
NaCl. Grafik yang diplotkan antra konsentrasi dengan daya hantar dapat
ditunjukkan dibawah ini:
Berdasarkan
grafik diatas, nilai daya hantar yang diukur sebanding dengan konsentrasi
larutan. Grafik terus naik mulai dari konsentrasi 0.01M dengan nilai daya
hantar 0.00114 Ohm-1 sampai mencapai nilai daya hantar tertinggi
yaitu pada konsentrasi 1 M sebesar 0.00978 Ohm-1. SD dan Kv yang
diperoleh berada pada range 0.06-1 dengan Kv 1.68%-9.09% untuk konsentrasi
0.01M sampai 1M, sehingga dapat dikatakan percobaan yang dilakukan dengan tiga
kali pengulangan pada tiap-tiap konsentrasinya nilai arus yang terukur
mendekati kepresisian.
Larutan kedua yang diukur adalah
NaBr. Grafik yang diplotkan antra konsentrasi dengan daya hantar dapat
ditunjukkan dibawah ini:
Berdasarkan
grafik diatas, tidak jauh berbeda dengan grafik pada NaCl. Daya hantar dari
larutan NaBr naik seiring dengan bertambahnya konsentrasi. Grafik terus naik
mulai dari konsentrasi 0.01M dengan nilai daya hantar 0.00106 Ohm-1 sampai
mencapai nilai daya hantar tertinggi yaitu pada konsentrasi 1 M sebesar 0.0387
Ohm-1. SD dan Kv yang diperoleh berada pada range 0.06-6.24 dengan
Kv 1.82%-6.98% untuk konsentrasi 0.01M sampai 1M, sehingga dapat dikatakan
percobaan yang dilakukan dengan tiga kali pengulangan pada tiap-tiap
konsentrasinya nilai arus yang terukur kurang presisi.
Larutan ketiga yang diukur adalah NaI.
Grafik yang diplotkan antra konsentrasi dengan daya hantar dapat ditunjukkan
dibawah ini:
Berdasarkan
grafik diatas, dari konsentrai 0.01M sampai 0.5M terjadi kenaikan nilai daya
hantar. Konsentrasi 0.5M menuju 1 M terjadi penurunan nilai daya hantar yang
cukup drastis. Turunnya nilai daya hantar pada konsentrasi 0.05M dapat
disebabkan baik dari kesalahan praktikan pada saat mengukur daya hantar maupun
alat yang digunakan. SD dan Kv yang diperoleh berada pada range 0-4.51 dengan
Kv 0%-11.84% untuk konsentrasi 0.01M sampai 1M, sehingga dapat dikatakan
percobaan yang dilakukan dengan tiga kali pengulangan pada tiap-tiap
konsentrasinya nilai arus yang terukur kurang presisi.
Larutan terahir yang diukur adalah NH4Cl.
Grafik yang diplotkan antra konsentrasi dengan daya hantar dapat ditunjukkan
dibawah ini:
Grafi
daya hantar larutan NH4Cl tidak jauh berbeda dengan grafik dari NaCl
dan NaBr. Daya hantar dari larutan NH4Cl naik seiring dengan
bertambahnya konsentrasi. Grafik terus naik mulai dari konsentrasi 0.01M dengan
nilai daya hantar 0.001 Ohm-1 sampai mencapai nilai daya hantar
tertinggi yaitu pada konsentrasi 1 M sebesar 0.02 Ohm-1. SD dan Kv
yang diperoleh berada pada range 0.3-2.31 dengan Kv 0.92%-10% untuk konsentrasi
0.01M sampai 1M, sehingga dapat dikatakan percobaan yang dilakukan dengan tiga
kali pengulangan pada tiap-tiap konsentrasinya nilai arus yang terukur kurang
presisi.
Empat larutan dari golongan halida
yang diuji daya hantarnya, NaI merupakan larutan dengan anion yang memiliki
nilai besar dalam menghantarkan arus listrik, diikuti oleh NaBr kemudian NaCl. Dalam
satu golongan, I terletak paling bawah jika dibanding dengan Cl dan Br. Dalam
satu golongan, dari atas kebawah keelektronegatifan semakin berkurang. Jika
berikatan dengan atom Na yang tergolong atom elektropositif, maka kekuatan ion
pada NaI jauh lebih lemah jika dibanding NaBr dan NaCl karena perbedaan
keelektronegatifannya lebih kecil. Perbedaan keelektronegatifan yang lebih
rendah menyebabkan NaI akan lebih mudah mengion jika dibandingkan dengan kedua
senyawa lainnya. Semakin mudah suatu senyawa mengion, maka arus yang dihasilkan
juga semakin besar sehingga daya hantarnya juga akan semakin besar.
Kesalahan-kesalahan yang terjadi ketika melakukan
praktikum adalah pembacaan arus pada avometer yang tidak stabil menyebabkan
nilai yang diambil tidak akurat. Proses pengenceran yang kurang teliti akan
mempengaruhi pembacan arus yang dihasilkan..
BAB
5. PENUTUP
5.1. Kesimpulan
Berdasarkan tujuan dari
percobaan daya hantar listrik yang
telah dilakukan, maka dapat disimpulkan bahwa:
1. Senyawa
yang termasuk isolator adalah asam asetat glacial dan kerosin, sedangkan
senyawa yang termasuk konduktor adalah air suling dan larutan NaCl
2. Urutan
kekuatan elektrolit adalah HCl 
NH4Cl
NH4OH
CH3COOH, sedangkan urutan kekuatan
anion dalam satu jurusan adalah I- Br -Cl -.
NH4Cl
NH4OH
CH3COOH, sedangkan urutan kekuatan
anion dalam satu jurusan adalah I- Br -Cl -.
5.2
Saran
1. Hendaknya
lebih teliti ketika melakukan pengenceran dan proses titrasi.
2. Lebih
terampil dalam menggunakan avometer.
Daftar
Pustaka
Anonim. 2012. Hidrochloride Acid (http://www.scienelab.com/msds/php?
msdsld= 9223456) diakses 29 April 2012
pukul 08.04 WIB.
Anonim. 2012. Sodium Hidroxyde (http://www.scienelab.com/msds/php?
msdsld= 9924120) diakses 29 April 2012
pukul 08.04 WIB.
Anonim. 2012. Acetate Acid (http://www.scienelab.com/msds/php?msdsld=
9536790) diakses 29 April 2012 pukul 08.07
WIB.
Anonim. 2012. Ammonium Hidroxide (http://www.scienelab.com/msds/
php?msdsld= 9924473) diakses 29 April 2012
pukul 08.11 WIB.
Anonim. 2012. Sodium Chlroride (http://www.scienelab.com/msds/php?
msdsld= 9337896) diakses 29 April 2012
pukul 08.12 WIB.
Anonim. 2012. Sodium Bromide (http://www.scienelab.com/msds/php?
msdsld= 9463520) diakses 29 April 2012
pukul 08.12 WIB.
Anonim. 2012. Sodium Iodide (http://www.scienelab.com/msds/php?
msdsld= 9567890) diakses 29 April 2012
pukul 08.36 WIB.
Anonim. 2012. Ammonium Chlroride (http://www.scienelab.com/msds/php?
msdsld= 9924521) diakses 29 April 2012
pukul 08.40 WIB.
Bird, Tony. 1987. Kimia Fisika untuk Universitas. Jakarta:
Gramedia Pustaka Utama.
Stoker, H.S. 1993. Introduction
to chemical Principle. New York: Macmillan Publishing Company.
Sukardjo. 1997. Kimia Fisika. Yogyakarta: Rinaka Cipta.
Supriyana. 2004.
Kimia untuk Universitas jilid II.
Jakarta: Erlangga.
Tim Kimia Fisika. 2011. Penuntun
praktikum Termodinamika Kimia. Jember: FMIPA UJ.
LAMPIRAN
1. Pengenceran
semua bahan dari larutan induk 1M
a. Konsentrasi
larutan 0,01 M
b. Konsentrasi
larutan 0,05 M
c. Konsentrasi
larutan 0,1 M
d. Konsentrasi
larutan 0,5 M
2. Data
pengamatan dan perhitungan
a. Mengukur
daya hantar listrik berbagai senyawa
Senyawa
|
V
(volt)
|
I
(mA)
|
I
rata-rata
|
SD
|
Kv
(%)
|
R
(ohm)
|
L
(ohm-1)
|
Minyak tanah
|
5
|
0
|
0
|
0
|
0
|
0
|
0
|
0
|
|||||||
0
|
|||||||
Asam asetat glasial
|
5
|
0
|
0
|
0
|
0
|
0
|
0
|
0
|
|||||||
0
|
|||||||
Air suling
|
5
|
0.2
|
0.2
|
0
|
0
|
25000
|
4X10-5
|
0.2
|
|||||||
0.2
|
|||||||
Larutan NaCl
|
5
|
2
|
4
|
1.73205081
|
43.3013
|
1250
|
8X10-4
|
5
|
|||||||
5
|
2. Pengaruh
konsentrasi terhadap daya hantar larutan elektrolit kelompok 1
CH3COOH
[M]
|
V
(volt)
|
I
(mA)
|
I
rata-rata
|
SD
|
Kv
(%)
|
R
(ohm)
|
L
(ohm-1)
|
0.01
|
3.00
|
1
|
1.00
|
0.00
|
0.00
|
3000.00
|
0.00033333
|
3.00
|
1
|
||||||
3.00
|
1
|
||||||
0.05
|
3.00
|
1.7
|
1.77
|
0.12
|
6.54
|
1698.11
|
0.00058889
|
3.00
|
1.9
|
||||||
3.00
|
1.7
|
||||||
0.1
|
3.00
|
2.6
|
2.60
|
0.20
|
7.69
|
1153.85
|
0.00086667
|
3.00
|
2.8
|
||||||
3.00
|
2.4
|
||||||
0.5
|
3.00
|
3
|
2.97
|
0.06
|
1.95
|
1011.24
|
0.00098889
|
3.00
|
3
|
||||||
3.00
|
2.9
|
||||||
1
|
3.00
|
5
|
5.00
|
0.00
|
0.00
|
600.00
|
0.00166667
|
3.00
|
5
|
||||||
3.00
|
5
|
NH4OH
[M]
|
V
(volt)
|
I
(mA)
|
I
rata-rata
|
SD
|
Kv
(%)
|
R
(ohm)
|
L
(ohm-1)
|
0.01
|
3.00
|
0.8
|
0.90
|
0.10
|
11.11
|
3333.33
|
0.0003
|
3.00
|
1
|
||||||
3.00
|
0.9
|
||||||
0.05
|
3.00
|
3.4
|
3.20
|
0.20
|
6.25
|
937.50
|
0.00106667
|
3.00
|
3.2
|
||||||
3.00
|
3
|
||||||
0.1
|
3.00
|
3.7
|
3.47
|
0.21
|
6.00
|
865.38
|
0.00115556
|
3.00
|
3.3
|
||||||
3.00
|
3.4
|
||||||
0.5
|
3.00
|
3.1
|
3.27
|
0.15
|
4.68
|
918.37
|
0.00108889
|
3.00
|
3.4
|
||||||
3.00
|
3.3
|
||||||
1
|
3.00
|
6
|
5.67
|
0.58
|
10.19
|
529.41
|
0.00188889
|
3.00
|
6
|
||||||
3.00
|
5
|
HCl
[M]
|
V
(volt)
|
I
(mA)
|
I
rata-rata
|
SD
|
Kv
(%)
|
R
(ohm)
|
L
(ohm-1)
|
0.01
|
3.00
|
8
|
8.33
|
0.58
|
6.93
|
360.00
|
0.00277778
|
3.00
|
8
|
||||||
3.00
|
9
|
||||||
0.05
|
3.00
|
21
|
22.00
|
1.00
|
4.55
|
136.36
|
0.00733333
|
3.00
|
23
|
||||||
3.00
|
22
|
||||||
0.1
|
3.00
|
17
|
17.33
|
0.58
|
3.33
|
173.08
|
0.00577778
|
3.00
|
17
|
||||||
3.00
|
18
|
||||||
0.5
|
3.00
|
61
|
65.67
|
4.16
|
6.34
|
45.69
|
0.02188889
|
3.00
|
69
|
||||||
3.00
|
67
|
||||||
1
|
3.00
|
118
|
119.33
|
3.21
|
2.69
|
25.14
|
0.03977778
|
3.00
|
123
|
||||||
3.00
|
117
|
NaH4Cl
[M]
|
V
(volt)
|
I
(mA)
|
I
rata-rata
|
SD
|
Kv
(%)
|
R
(ohm)
|
L
(ohm-1)
|
0.01
|
3.00
|
3.4
|
3.47
|
0.21
|
6.00
|
865.38
|
0.00115556
|
3.00
|
3.7
|
||||||
3.00
|
3.3
|
||||||
0.05
|
3.00
|
13
|
12.00
|
1.73
|
14.43
|
250.00
|
0.004
|
3.00
|
13
|
||||||
3.00
|
10
|
||||||
0.1
|
3.00
|
14
|
15.33
|
1.53
|
9.96
|
195.65
|
0.00511111
|
3.00
|
15
|
||||||
3.00
|
17
|
||||||
0.5
|
3.00
|
28
|
28.00
|
0.00
|
0.00
|
107.14
|
0.00933333
|
3.00
|
28
|
||||||
3.00
|
28
|
||||||
1
|
3.00
|
35
|
34.33
|
1.15
|
3.36
|
87.38
|
0.01144444
|
3.00
|
35
|
||||||
3.00
|
33
|
3. Pengaruh
konsentrasi terhadap daya hantar larutan elektrolit kelompok 2.
NaCl
[M]
|
V
(volt)
|
I
(mA)
|
I
rata-rata
|
SD
|
Kv
(%)
|
R
(ohm)
|
L
(ohm-1)
|
0.01
|
3
|
3.4
|
3.43
|
0.057735027
|
1.68
|
873.7864
|
0.001144
|
3.5
|
|||||||
3.4
|
|||||||
0.05
|
3
|
10
|
11.00
|
1
|
9.09
|
272.7273
|
0.003667
|
11
|
|||||||
12
|
|||||||
0.1
|
3
|
16
|
15.00
|
1
|
6.67
|
200
|
0.005
|
14
|
|||||||
15
|
|||||||
0.5
|
3
|
24
|
23.00
|
1
|
4.35
|
130.4348
|
0.007667
|
22
|
|||||||
23
|
|||||||
1
|
3
|
30
|
29.33
|
0.577350269
|
1.97
|
102.2727
|
0.009778
|
29
|
|||||||
29
|
NaBr
[M]
|
V
(volt)
|
I
(mA)
|
I
rata-rata
|
SD
|
Kv
(%)
|
R
(ohm)
|
L
(ohm-1)
|
0.01
|
3
|
3.1
|
3.17
|
0.057735027
|
1.82
|
947.3684
|
0.001056
|
3.2
|
|||||||
3.2
|
|||||||
0.05
|
3
|
16
|
15.67
|
0.577350269
|
3.69
|
191.4894
|
0.005222
|
16
|
|||||||
15
|
|||||||
0.1
|
3
|
25
|
24.67
|
1.527525232
|
6.19
|
121.6216
|
0.008222
|
26
|
|||||||
23
|
|||||||
0.5
|
3
|
47
|
50.33
|
3.511884584
|
6.98
|
59.60265
|
0.016778
|
54
|
|||||||
50
|
|||||||
1
|
3
|
118
|
116.00
|
6.244997998
|
5.38
|
25.86207
|
0.038667
|
109
|
|||||||
121
|
NaI
[M]
|
V
(volt)
|
I
(mA)
|
I
rata-rata
|
SD
|
Kv
(%)
|
R
(ohm)
|
L
(ohm-1)
|
0.01
|
3
|
5
|
5.00
|
0
|
0.00
|
600
|
0.001667
|
5
|
|||||||
5
|
|||||||
0.05
|
3
|
31
|
30.67
|
0.577350269
|
1.88
|
97.82609
|
0.010222
|
30
|
|||||||
31
|
|||||||
0.1
|
3
|
49
|
43.33
|
5.131601439
|
11.84
|
69.23077
|
0.014444
|
39
|
|||||||
42
|
|||||||
0.5
|
3
|
72
|
67.67
|
4.509249753
|
6.66
|
44.33498
|
0.022556
|
68
|
|||||||
63
|
|||||||
1
|
3
|
48
|
51.33
|
3.055050463
|
5.95
|
58.44156
|
0.017111
|
54
|
|||||||
52
|
NH4Cl
[M]
|
V
(volt)
|
I
(mA)
|
I
rata-rata
|
SD
|
Kv
(%)
|
R
(ohm)
|
L
(ohm-1)
|
0.01
|
3
|
2.7
|
3.00
|
0.3
|
10.00
|
1000
|
0.001
|
3.3
|
|||||||
3
|
|||||||
0.05
|
3
|
15
|
16.33
|
1.154700538
|
7.07
|
183.6735
|
0.005444
|
17
|
|||||||
17
|
|||||||
0.1
|
3
|
26
|
25.33
|
2.081665999
|
8.22
|
118.4211
|
0.008444
|
27
|
|||||||
23
|
|||||||
0.5
|
3
|
40
|
37.33
|
2.309401077
|
6.19
|
80.35714
|
0.012444
|
36
|
|||||||
36
|
|||||||
1
|
3
|
63
|
62.67
|
0.577350269
|
0.92
|
47.87234
|
0.020889
|
63
|
|||||||
62
|
4.Grafik hubungan antara konsentrasi dengan daya
hantar golongan 1
5. Grafik hubungan antara konsentrasi dengan daya
hantar golongan 2
JANGAN LUPA KUNJUNGI www.unej.ac.id